Formulación de los oxoácidos
La fórmula general de los oxoácidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúa con número de oxidación +1, el oxígeno actúa con número de oxidación -2 y el número de oxidación del elemento no metálico se calcula según la siguiente fórmula:
X = (2c - a) / b
Nomenclatura de los oxoácidos
Para la nomenclatura de los oxoácidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock así como la nomenclatura sistemática.
Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los oxoácidos se nombra con la palabra ácido seguido de la raiz del elemento no metálico e indicando la valencia con la que actúa según el siguiente criterio.
Una valencia: Ácido ...ico
Dos valencias:
Menor valencia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
Tres valencias:
Menor valencia: Ácido hipo...oso
Valencia intermedia: Ácido ...oso
Mayor valencia: Ácido ...ico
Cuatro valencias:
Primera valencia (baja): Ácido hipo...oso
Segunda valencia: Ácido ...oso
Tercera valencia: Ácido ...ico
Cuarta valencia (alta): Ácido per...ico
Ejemplos:
HBrO: ácido hipobromoso
HBrO2: ácido bromoso
HBrO3: ácido brómico
HBrO4: ácido perbrómico
H2N2O2 » HNO: ácido hiponitroso
HNO2: ácido nitroso
HNO3: ácido nítrico
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock comienza con la palabra ácido seguido del prefijo que indica el número de oxígenos más la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico terminado en ico y en números romanos indicamos su valencia, es decir:
ácido + perfijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ico + (valecia X)
Ejemplos:
HClO2: ácido dioxoclórico (III)
H2SO3: ácido trioxosulfúrico (IV)
H3PO4: ácido tetraoxofosfórico (V)
H2S2O7: ácido heptaoxodisulfúrico (VI)
Cuando sólo tenemos un oxígeno no se indica el prefijo mono.
Ejemplo:
HClO: ácido oxoclórico (I), en lugar de ácido monoxoclórico (I)
Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática comienza con el prefijo que indica el número de oxígenos seguido de la palabra oxo seguido del prefijo que indica el número de átomos del elemento no metálico (normalmente no se pone porque es 1 átomo) seguido de la raíz del elemento no metálico acabado en ato y en números romanos indicamos la valencia del elemento no metálico seguido de la palabras "de hidrógeno", es decir:
prefijo oxígenos + oxo + prefijo X + raíz X + ato + (valencia X) + de hidrógeno
Ejemplos:
H2SO2: dioxosulfato (II) de hidrógeno
H2SO3: trioxosulfato (IV) de hidrógeno
H2SO4: tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
H2S2O7: heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Algunos usos en la vida cotidiana:
HNO3
Usos: se usa en grandes cantidades en la industria de los abonos, colorantes, plásticos, explosivos, fabricación de medicamentos y grabado de metales.
Efectos: muy tóxicos, cuando se calientan. Este producto es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los tejidos con los que está en contacto.
Ácido carbónico
H2CO3
Usos: se utiliza en la industria en forma:
Gaseosa: para fabricación de bebidas carbonatadas (gaseosas), jardinería (invernaderos).
Líquida: equipos de extinción de incendios, cámaras de refrigeración.
Sólida: como hielo seco para fabricación de helados y alimentos congelados, uso en laboratorios y hospitales.
Efectos: infecciones de piel, extremadamente irritante. Baja tolerancia al dolor. Efectos tóxicos producidos por la inhalación de cantidades excesivas del ácido carbónico. Puede ser también asfixiante.
H2SO4
Usos: es utilizado para la fabricación de fertilizantes, detergentes, papel, lapotabilización del agua, refinación de petróleo, procesamiento de metales.
Efectos: veneno para el ser humano. Extremadamente irritante, corrosivo y tóxico, resultando por su rápida destrucción, causante de quemaduras severas. El contacto repetido con soluciones diluidas puede causar dermatitis. La inhalación repetida de vapores puede causar bronquitis crónica.
Ácido fosfórico
HPO3
Usos: es muy útil en el laboratorio debido a su resistencia a la oxidación, a la reducción y a la evaporación. Se emplea como ingrediente de bebidas no alcohólicas como por ejemplo la gaseosa, y como pegamento de prótesis dentales.
H2SO4 acido sulfúrico, Una gran parte se emplea en la obtención de fertilizantes. También se usa para la síntesis de otros ácidos y sulfatos y en la industria petroquímica.
También se lo emplea en la elaboración de baterías, como las baterías de los automóviles.
HNO3 ácido nítrico, Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, ya que reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química.
HNO2 ácido nitroso, El ácido nitroso se emplea para convertir aminas en diazos.
H3CO3 ácido carbónico, empleado en gaseosas, y distintas clases de refrescos.
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